Volver a Guía
Ir al curso
CURSO RELACIONADO
Química 05
2024
DI RISIO
¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰
Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.10. Una sustancia líquida cuya fórmula es $C_{6}H_{13}N$ contiene $1,64 \times 10^{24}$ átomos de hidrógeno en un volumen de $24,1 cm^{3}$. Calcular la densidad de la sustancia.
Respuesta
La densidad se calcula como $\rho = \frac{m}{V}$. Tenemos el volumen de la sustancia, pero nos falta la masa. Con los datos del enunciado podemos calcularla sabiendo que 1 mol de $C_{6}H_{13}N$ contiene 13 moles de átomos de $H$, es decir $13 \cdot $6,022 \times 10^{23}$. Por lo tanto:
Reportar problema
La masa de 1 mol de $C_{6}H_{13}N$ podemos calcularla:
$ \text{Masa molar }C_{6}H_{13}N = (6 \cdot 12,01 \frac{g}{mol} ) + (13 \cdot 1,008 \frac{g}{mol} ) + (14,01 \frac{g}{mol} )$
$ \text{Masa molar }C_{6}H_{13}N = 99,2 \frac{g}{mol} $
Por lo que podemos plantear:
$13 \cdot 6,022 \times 10^{23} $ átomos de $H$ ________ $99,2 g$ de $C_{6}H_{13}N$ (1 mol de sustancia)
$1,64 \times 10^{23}$ átomos de $H$ _________________ $x = 2,08 g$ de $C_{6}H_{13}N$
Finalmente calculamos la densidad:
$\rho = \frac{m}{V}$
$\rho = \frac{2,08 g}{24,1 cm^{3} }$
La densidad será $\rho = 0,0863 \frac{g}{cm^{3} }$
ExaComunidad
Guadalupe
21 de abril 17:03
Hola! Consulta, que paso con el N de la formula? Creo que se lo chispotearon. Igualmente no cambia el resultado, verdad?
2 respuestas
Iniciá sesión o Registrate para dejar
tu
comentario.